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化学反应类型的四种判别法

加入收藏〗 发布时间:2018-02-02

  摘 要:本文介绍了化学反应类型的四种判别法,分别为基本特征法、反应方程式法、质量守恒法和反应图示法,并通过具体实例对这四种方法进行了说明。通过对判别方法的分析发现,反应类型的判别最基本的是对反应物和生成物的特征进行准确认知。
  
  关键词:化学反应类型; 判别方法;反应物;生成物
  
  1 引言
  
  化学反应的基本类型分为四种,即化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应,判别反应类型的关键在于对物质结构特征的准确认知,对反应类型的准确判别有利于相关化学知识的学习。本文介绍了四种化学反应类型的判别方法,并通过具体实例说明了这些方法的应用。
  
  2 化学反应类型的基本特征判别法
  

  四种基本化学反应类型的反应物和生成物特征各不相同,例如化合反应最显着的特征就是多种反应物合成为一种生成物;与其对应的分解反应则是一种反应物分解为多种产物;置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物;复分解反应则是两种化合物的组分互换,生成不同的两种化合物。
  
  以实例说明化学反应类型的基本特征判别法。现有如下几种物质,分别为CO2、KNO3溶液、Ag、CuSO4溶液、稀硫酸、NaOH溶液、Fe以及NaCl溶液,分别以1#-8#编号。根据四种类型的基本特征,选出可以发生置换反应和复分解反应的物质编号。置换反应的基本特征是反应物为单质和化合物,发生置换反应后形成新的单质和化合物,在上述物质中满足这一基本特征的只有4#7#以及5#7#两组。复分解反应的基本特征是遵循组分交换且化合价不发生改变,满足这一特征的物质为4#6#和5#6#两组。
  
  3 化学反应类型的反应方程式判别法
  
  通过反应方程式可以直观的判断出化学反应的类型,如式1所示的反应:
  
  HCl+NaOH=NaCl+H2O (1)
  
  式1所示的反应中是两种化合物(HCl和NaOH)的组分发生了互换,最终生成了新的化合物(NaCl和H2O),因此属于复分解反应。
  
  Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (2)
  
  式2所示的反应中反应物为单质Fe和化合物HCl,生成物为新的单质H2和新的化合物FeCl2,因此式2为置换反应。
  
  CaO+H2O=Ca(OH)2 (3)
  
  式3的反应物为CaO和H2O两种物质,反应和变为Ca(OH)2一种物质,这是典型的多种物质变为一种物质的反应,因此属于化合反应。
  
  MgCl2 通电= Mg+Cl2↑ (4)
  
  与式3相反,式4的反应物为一种物质MgCl2,生成物为两种物质Mg和Cl2,属于“一变多”,因此式4属于分解反应。
  
  4 化学反应类型的质量守恒判别法
  
  当反应物和生成物都是未知物质的时候,可以根据质量守恒定律,并结合反应特征来判断反应的类型。
  
  现有质量已知的4种物质,分别记为A、B、C、D.这四种物质放在密闭的容器中,一定条件下会发生反应,反应后对四种物质的质量进行进一步测试,反应前后四种物质如表1所示:
  
  从表1可以看出D的质量在反应前后是不发生改变的,因此D可能不参加反应,或者起到了催化剂的作用;质量减少的物质时A,减少了1.2g,那么A一定是反应物,质量增加的物质是C,增加了3.2g,因此C是生成物;根据质量守恒定律,在密闭容器中,反应前后的物质质量应该是相同的,即6.4+3.2+4.0+2.8=5.2+X+7.2+2.8,可以得出X=1.2g,因此B也是质量减少的物质,属于反应物,在密闭容器中发生的反应为A+B→C,因此反应属于化合反应。
  
  5 化学反应类型的反应图示判别法
  
  化学反应可以用图示的方法进行表示,根据反应图示也可以对化学反应的类型进行判别。首先对图示中反应物的微观组成进行分析,判断出反应物的类型,之后对生成物采用相同的方法分析,并观察生成物微观结构的改变,最后判断反应的类型。
  
  如图1所示为某一化学反应前后物质的微观变化,图1中的小球代表原子,不同颜色的小球代表不同种类的原子。从图中可以看出反应物是由一种单质和一种化合物,反应后生成新的单质和化合物,因此图1所示的反应类型属于置换反应。
  
  6 结论
  
  综上所述, 不论哪种判断化学反应类型的方法,对反应物和生成物种类和特征的识别都是极为重要的。只要对物质的特征进行准确分析,就可以精确判断出化学反应的类型。

  参考文献:

  [1]相福亮,汉英.化学反应类型纵横谈[J].中学化学教学参考.1996(z2):25-26.
  [2]葉成杰.化学反应类型的考查方式的总结[J].中学化学.2016,(9):23-24.

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